Pages

Chủ Nhật, 10 tháng 6, 2018

Olefin là gì

Olefin là một hydrocarbon Nó chứa một liên kết đôi giữa các nguyên tử carbon - carbon. Các alken đơn giản nhất, chỉ với một liên kết đôi, tạo thành một tương đồngchuỗi, chuỗi alkene với công thức chung CnH2n.[1]

Kết quả hình ảnh cho olefin la gi

Niken đơn giản nhất là C2H4, thường được gọi là "ether" và tên của Tổ chức quốc tế về hóa học lý thuyết và ứng dụng (IUPAC) là ether. Tiếp theo, ête trong chuỗi alkeneis aldehyde (hoặc propylene với ba nguyên tử cacbon), butene (hoặc butylen với bốn nguyên tử cacbon), pentene (hoặc pentylen có năm nguyên tử cacbon). Trong trường hợp butene và các alken lớn hơn, các đồng phân có thể tồn tại, tùy thuộc vào vị trí của các liên kết đôi. Ví dụ, butene có bốn đồng phân: 1-butene (α-butylen), cis-2-butene (cis-β-butylen), trans-2-butene (trans-β-butylen) và methylpropylen (isobutylen). Alkenes là nguyên liệu thô cho ngành công nghiệp hóa dầu. Điểm sôi của các alken tăng khi các mạch carbon của chúng dài hơn.[2]

Alkenes cũng được gọi là ô liu hoặc olefin (từ cổ, nhưng được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa dầu) hoặc các hợp chất vinyl.
thể loại

Ethylene chứa pi màu xanh lá cây.

- mở C, phân nhánh hoặc không phân nhánh. Trong một phân tử có một liên kết đôi: một liên kết d và một liên kết p. Nguyên tử C trong liên kết đôi tham gia ba liên kết d vì ba sự lai tạo không gian sp2, nhưng p-bond với p-ring không lai. Đặc biệt, CH2 = CH2 có cấu trúc phẳng. Do liên kết p, khoảng cách giữa hai nguyên tử C = C ngắn và hai nguyên tử C này không thể xoay quanh liên kết đôi do liên kết p bị phá vỡ. Hiện tượng là do: Các mạch carbon khác nhau, vị trí của các khớp nối khác nhau. Nhiều cation là trans-cis-đồng phân. Ví dụ: Buten-2 isoformed với cycloalkane.

Điểm sôi, điểm nóng chảy và mật độ của các alken không khác nhiều so với các alkan tương ứng và thường nhỏ hơn cùng một số nguyên tử xicloankan C. Các alkenes nhẹ hơn nước. Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tăng với trọng lượng phân tử.


Mối liên hệ π (pi) trong cặp tảo cát không ổn định, do đó dễ dàng tách ra để tạo liên kết to với các nguyên tử khác. Như vậy, liên kết đôi C = C là trung tâm của phản ứng gây ra các phản ứng hóa học điển hình của alkene như phản ứng, trùng hợp và quá trình oxy hóa.


Phản ứng cháy: Với cực dương cháy, chúng ta thu được khối lượng mol mol mol:


CnH2n + {\ displaystyle {\ frac {3n} {2}}}O2 → nCO2 + nH2O


Phản ứng oxy hóa, không hoàn toàn tạo ra sản phẩm phong phú: rượu, aldehyde,xeton,...


phản ứng cộng HX (X là halogen):alken có thể phản ứng cộng với Cl, dung dịch Br, H2,H2o


Nếu nước được sử dụng làm chất xúc tác, H3PO4, 270-280 ° C, 70-80 atm để sản xuất sản phẩm là cồn ethyl.


Sự trùng hợp: Được hình thành trong các liên kết đôi và các liên kết tự do này sẽ liên kết với nhau thành các chuỗi dài với các chuỗi giống hệt nhau (được gọi là polyme).


Lưu ý: Nếu khớp nối ở đầu carbon của mạch, phản ứng rất dễ dàng. Nếu gấp đôi ở giữa mạch là hầu như không có phản ứng.


Phản ứng thuốc tím đổi màu:


3C2H4 + 2KMnO4+ 4H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3C2H4(OH)2


phản ứng nhiệt phân:

Không có nhận xét nào:

Đăng nhận xét